电解原理的练习题（生活中最常见的水是一种弱电解质）

电解原理的练习题（生活中最常见的水是一种弱电解质）加入硫酸氢钠这种盐，它会电离出氢离子，使得溶液当中氢离子浓度增大。但是kw是不变的，因为它只有温度这样一个影响因素，所以b选项是正确的。c选项加入了醋酸钠这种盐，醋酸根会消耗水电离出的氢离子，所以它也是正向移动的。正向移动的过程当中氢离子的浓度是在降低的，所以c是错误。d选项将水加热，水的平衡会正向移动，氢离子浓度和氢氧根都会增大，可以Kw是在变大，ph有一个减小的过程，所以d是错误的。第四题它考察得比较全面，涉及到点也很广泛，希望大家能够好好地掌握。第四题依然是考察水的电离加入，稀氨水加入会抑制水的电离平衡，所以逆向移动，但它是非常微弱的，最终达到平衡时候呃强的浓度是在增大的，因为毕竟稀氨水它是一个碱性的体系，所以a选项是错误。第二题，下列溶液当中水的电离程度最小的是哪一个？其实这道题考察的方式依然在测量我们对于水的电离平衡的这部分内容的熟练程度。盐酸会抑制水的电离，而这种碳酸钠、碳酸根

今天这节课我们要一起来研究水的电离习题的内容。

首先来看下列哪一个粒子对水的电离平衡不会产生影响？

a选项盐酸溶于水会电离出氢离子，根据我们上节课学到的内容，酸和碱都会抑制水的电离。b选项醋酸根会和水电离出的氢离子结合成弱电解质醋酸，因此它会促进水的电离。氯离子不会发生水解，它对水的电离平衡没有任何的影响。铁离子会和水当中的氢氧根结合，因此它也是会促进水的电离。这道题涉及到盐类水解的内容，我们会在后续的课程当中为大家详细讲解。

这里需要跟大家总结一下，在分析水的电离平衡它的移动方向的时候，需要用到我们前面学过的乐夏特列原理，有以下几个注意事项。第一点，向水中加酸或者是加碱，能够使氢离子或者是氢氧根的浓度增大，从而抑制水的电离。向水当中如果加入的某种物质可以和氢离子或氢氧根发生反应，那么它就会促进水的电离。比如在上一屏幕当中我们提到的醋酸根离子、氢氧根离子，或者是加入一些活泼的金属。最后希望大家注意，水的离子积只受温度的影响。

第二题，下列溶液当中水的电离程度最小的是哪一个？其实这道题考察的方式依然在测量我们对于水的电离平衡的这部分内容的熟练程度。盐酸会抑制水的电离，而这种碳酸钠、碳酸根会和氢离子结合，从而促进水的电离。ph值为4的这种硫酸氢钠会有氢离子电离出来，抑制水的电离。这里边需要大家注意，a和c都是抑制水的电离，那我们需要进行一个比对，c选项会抑制水的电离，这个时候氢离子的浓度是十的负四次方，而a选项氢离子浓度是十的负二次方，所以水的电离程度最小的当然是盐酸。

这个选项d选项虽然也会抑制水的电离，但是这里边氢离子浓度是十的负十一次方会很小。第二题不仅考察了水的电离平衡的移动方向，还在考察了对于水的离子积它的一个小小的、隐藏起来的计算。当然我们在后续的课程当中也会为大家详细介绍。因此综合来看，第一题、第二题他考得都比较全面。

第三题涉及到的就是我们对于公式的一个掌握和应用。二十五摄氏度的时候，水的离子积是一乘十的负十四次方，给出pH等于二的盐酸，那我们我们自然可以求得氢离子浓度是零点零一，这样就可以算得氢氧根的浓度。由于盐酸当中这里边的氢氧根全自来自于水的电离，所以根据水电离出的氢离子永恒等于水电离出的氢氧根，因为水是一个中，所以我们能够测得水电距的氢离子也是一乘十的负十二，正确选项是b。第三题主要是将重点放在计算方面，需要大家关注水电力数的氢离子和氢氧根永远是相等的，还要关注二十五度的时候k、w的数值。

第四题依然是考察水的电离加入，稀氨水加入会抑制水的电离平衡，所以逆向移动，但它是非常微弱的，最终达到平衡时候呃强的浓度是在增大的，因为毕竟稀氨水它是一个碱性的体系，所以a选项是错误。

加入硫酸氢钠这种盐，它会电离出氢离子，使得溶液当中氢离子浓度增大。但是kw是不变的，因为它只有温度这样一个影响因素，所以b选项是正确的。c选项加入了醋酸钠这种盐，醋酸根会消耗水电离出的氢离子，所以它也是正向移动的。正向移动的过程当中氢离子的浓度是在降低的，所以c是错误。d选项将水加热，水的平衡会正向移动，氢离子浓度和氢氧根都会增大，可以Kw是在变大，ph有一个减小的过程，所以d是错误的。第四题它考察得比较全面，涉及到点也很广泛，希望大家能够好好地掌握。

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