化学九年级上册重点方程式（九年级化学人教版上册方程式汇总）
化学九年级上册重点方程式（九年级化学人教版上册方程式汇总）7．铝在氧气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）
上册化学方程式汇总
1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）
2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）
4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）
5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）
6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）
7．铝在氧气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）
8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑
9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
11．氢气在空气中燃烧 2H2＋O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰）
12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
13．电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑
14．木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （黑色固体变红色）
15．木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
16．二氧化碳和碳反应 C CO2 高温 2CO （吸热反应）
17．二氧化碳和水反应 CO2 H2O==H2CO3
18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O （检验二氧化碳）
19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑ H2O
20．一氧化碳的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）
21．一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）
22．一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （红色固体变黑色）
23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2
24．氢气还原氧化铜 H2 CuO ∆ Cu＋H2O （黑色固体变红色）
25．氢气还原氧化铁 3H2 Fe2O3 ∆ 2Fe 3H2O （红色固体变黑色）
26．实验室制二氧化碳 CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）
27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO CO2↑
28．生石灰与水反应 CaO H2O == Ca(OH)2 （放出大量的热）
29．甲烷的燃烧 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （蓝色火焰）
30．酒精的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑
32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）
33．镁条与盐酸反应 Mg 2HCl==MgCl2 H2↑ （放出大量的热）
34．汞在空气中加热 2Hg O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg O2↑
下册化学方程式汇总
铜片加热： 2Cu O2 ∆ 2CuO （红色固体变黑色）
镁与稀硫酸：Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑
铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）
铁和稀盐酸：Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ （得到浅绿色溶液）
铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑
铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）
铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）
锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）
铁和硝酸银溶液：Fe 2AgNO3==Fe(NO3)2 2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）
稀盐酸除铁锈： Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O （得到黄色溶液）
稀硫酸除铁锈： Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O （得到黄色溶液）
氧化铜与稀盐酸：CuO 2HCl==CuCl2 H2O （得到蓝色溶液）
氧化铜与稀硫酸：CuO H2SO4==CuSO4 H2O （得到蓝色溶液）
氧化铝与稀盐酸：Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O
氧化铝与稀硫酸：Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O
NaOH固体变质的原因： 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
用氢氧化钠溶液吸收SO2： 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
用氢氧化钠溶液吸收SO3： 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
石灰水吸收SO2： Ca(OH)2 SO2==CaSO3 H2O
石灰水吸收SO3： Ca(OH)2 SO3==CaSO4 H2O
氢氧化钠溶液与稀盐酸： NaOH HCl==NaCl H2O
氢氧化钠溶液与稀硫酸： 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O（有沉淀生成的中和反应）
氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O
氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O
熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
熟石灰中和盐酸： Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2↑
泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因： BaCO3 2HCl==BaCl2 H2O CO2↑
用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3 HCl== AgCl↓ HNO3
硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2 H2SO4== BaSO4↓ 2HNO3
硝酸钡与稀硫酸反应： BaCl2 H2SO4== BaSO4↓ 2HCl
工业制取烧碱： Na2CO3 Ca(OH)2== CaCO3↓ 2NaOH
生成蓝色沉淀的反应： CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4
生成红褐色沉淀的反应： FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3 ↓ 3NaCl
配制波尔多液发生的反应：CuSO4 Ca(OH)2== Cu(OH)2↓ CaSO4
盐与盐之间的反应：NaCl AgNO3== AgCl↓ NaNO3
CaCl2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaCl
BaCl2 Na2CO3== BaCO3↓ 2NaCl
BaCl2 Na2SO4== BaSO4↓ 2NaCl
氯化铵与氢氧化钠溶液反应： NH4Cl NaOH==NaCl NH3↑ H2O （闻到刺激性气味）
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： (NH4)2SO4 2NaOH==Na2SO4 2NH3↑ 2H2O
将熟石灰与氯化铵一起研磨： 2NH4Cl Ca(OH)2==CaCl2 2NH3↑ 2H2O
将熟石灰与硫酸铵一起研磨： (NH4)2SO4 Ca(OH)2==CaSO4 2NH3↑ 2H2O
硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4 Ba(NO3)2 == BaSO4↓ 2NH4NO3
氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl AgNO3== AgCl↓ NH4NO3
氨水与其它盐的反应：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl；
氨水中和硫酸： 2NH3·H2O H2SO4 == (NH4)2SO4 2H2O
其它反应的化学方程式
水煤气的形成： C H2O 高温 H2 CO（注意没有气体生成符号↑）
石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3 CO2 H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）
Ca(HCO3)2==CaCO3↓ CO2↑ H2O
金属钠投入水中： 2Na 2H2O==2NaOH H2↑
两性金属铝和碱反应： 2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠) 3H2↑
铁与氧气、水反应生锈：4Fe 3O2 xH2O == 2Fe2O3·xH2O
铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu CO2 H2O O2== Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO H2O CO2↑
醋酸与氢氧化钙反应： 2CH3COOH Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca 2H2O
碳酸氢铵分解出刺激性气味： NH4HCO3==NH3↑ CO2↑ H2O
侯氏制碱法主要反应：NH3 CO2 H2O==NH4HCO3
NaCl NH4HCO3 ==NaHCO3↓ NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）
2NaHCO3 ∆ Na2CO3 H2O CO2↑ （制得纯碱）
葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6 6O2 酶 6CO2 6H2O
