九年级化学质量守恒讲解：中考化学最后一轮复习
九年级化学质量守恒讲解：中考化学最后一轮复习4、离子的定义：带电荷的原子或原子团。2）时，该元素的化学性质稳定。决定元素种类的是质子数。【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体元素＝8个（氦为 2个）相对稳定，不易得失电子稳定He、Ne、Ar 等金属元素＜4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg 等非金属元素≥4 个（氢为 1个）易得到电子，使最外层达不稳定N、P、S、Cl 等到 8 电子稳定结构【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8（只有一个电子层时为
一、分子、原子的区别与
元素、离子
1. 元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是 8，化学上把质子数都是 8 的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？
因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）
【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8（只有一个电子层时为
2）时，该元素的化学性质稳定。决定元素种类的是质子数。
4、离子的定义：带电荷的原子或原子团。
离子的形成及分类：
（1）金属原子的最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减 1。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。
5、化合价
(1)金属元素显示正价、非金属元素显示负价
(2)判断化合物中某元素化合价时利用正负化合价代数和为零的原则
(3)同种元素在不同化合物中显示不同的化合价
(4)同种元素在同一化合物中显示不同的化合价（例如：硝酸铵中 N元素化合价）
区别化合价的标示法和离子符号的标示法：
| 元素化合价的标示 | 离子符号的标示 | ||
| 区别 | （1）标在元素符号上方 | （1）标在元素符号右上角 | |
| （2）正负号在数值之前 | （2）正负号在数值后 | ||
| （3）其数值 1 要标出 | （3）电荷数值为 1 时省略 | ||
| 联系 | 符号相同，数值相同 | ||
| 1-1 | Na 、S2- | ||
| 示例 | Na 、Cl |
综上所述：元素符号、离子、化合价、化学式的意义
质量守恒定律
1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。
【归纳总结】
1. 质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如 1g 水加热后变成了 1g 水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
2. “参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。
3. “生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。
4. “质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。
2、质量守恒的实质
在一切化学反应里，各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。在化学反应前后，原子的种类没有变化，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【归纳总结】1、三个不变：
①反应物与生成物的总质量不变；
②反应中元素的种类不变；
③反应过程中原子的数量、种类不变；
2、两个一定改变：
①物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）
②构成物质的微粒一定改变（化学反应中，反应物变成了生成物）
3、两个可能改变：构成物质的分子的数目、元素化合价
