高中化学聚合反应发生的条件：中学阶段从分子层面看待发生化学反应的条件是什么

高中化学聚合反应发生的条件：中学阶段从分子层面看待发生化学反应的条件是什么（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

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要点一、几个概念模型

1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞

说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件

（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快

2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。

（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关

3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的

（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：

E1 ：活化能

E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量

E2-E1：化学反应前后的能量变化

4、催化剂

说明：如图所示，催化剂改变了反应过程

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