初中化学反应方程式的公式（初中化学化学方程式）
初中化学反应方程式的公式（初中化学化学方程式）镁条燃烧实验步骤：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为W1。在石棉网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为W2（3）由此实验，你对测定质量守恒定律的实验在操作上主要注意的问题是：实验中若产生气体，反应应在密闭容器中进行，并且装置没有明显形变，排除浮力等因素对称量的影响。（4）天平指针向右偏转的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量。（5）反应化学方程式:Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
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碳酸钠粉末与稀盐酸反应
碳酸钠粉末与稀盐酸反应
（1）实验过程中发生的实验现象：白色固体逐渐较少或消失，溶液中产生大量气泡，天平指针向右偏转。
（2）该反应是否符合质量守恒定律？符合
（3）由此实验，你对测定质量守恒定律的实验在操作上主要注意的问题是：实验中若产生气体，反应应在密闭容器中进行，并且装置没有明显形变，排除浮力等因素对称量的影响。
（4）天平指针向右偏转的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量。
（5）反应化学方程式:Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
镁条燃烧实验步骤：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为W1。在石棉网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为W2
镁条燃烧
（1）镁条在空气中燃烧的现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白色固体。
（2）若反应后果为W1>W2，原因：
坩埚钳上残留一部分氧化镁；
‚随白烟逸散到空气中一部分氧化镁。
（3）如果在燃着的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果：生成物的质量大于镁条的质量。
（4）在实验中要把镁条用砂纸打磨的原因除去镁条表面的氧化膜
（5）实验中石棉网起到的作用是盛接生成物，防止烫坏实验台。
（6）反应的化学方程式为：
1、遵守原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2、书写：（注意：a.配平b.条件c.等号d.箭头符号）
3、含义：
宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
例：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
‚微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
例：在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
例：在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
4、铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应
现象：黑色固体变为光亮的紫红色，试管口有水珠生成；
原理：
1.以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢分子和一个氧原子结合一个水分子。在化学变化前后，原子的种类、数目、质量都不变。
2.根据质量守恒定律解释下列现象
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量，一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。
由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。
（4）有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变黄金的道理。
在化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
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