高中化学核心考点（高一高二必备高中化学重点）

高中化学核心考点（高一高二必备高中化学重点）1)金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，即金属元素只有正价，没有负价；金属单质只有还原性，没有氧化性。原子的电子层数相同的金属，最外层电子数越少，越容易失去电子，还原性越强。 金属的化学性质 金属的物理性质 绝大多数金属为固体，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，密度大，熔、沸点较高。多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；绝大多数金属是固体，但汞常温下是液体。

高中化学

必修一

第三章 金属及其化合物

第一节金属的化学性质

金属的物理性质

绝大多数金属为固体，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，密度大，熔、沸点较高。

多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；绝大多数金属是固体，但汞常温下是液体。

金属的化学性质

1)金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，即金属元素只有正价，没有负价；金属单质只有还原性，没有氧化性。原子的电子层数相同的金属，最外层电子数越少，越容易失去电子，还原性越强。

(2)大多数金属能与非金属单质O2、Cl2等反应，能与酸和某些盐溶液反应。例如：

钠与非金属的反应

(3)钠还可以与其他非金属单质反应，如与Cl2、S等：

铝与非金属的反应

铝与氧气的反应

还能与Cl2、S等非金属反应

金属与酸的反应

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属(如Fe、Mg、Zn等)能与稀酸(非氧化性酸)发生置换反应，生成盐和氢气，如：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，

离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，

离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，

离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

钠与水的反应

①实验操作：向一个盛有水的小烧杯中滴几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，盖上玻璃片，观察现象。

②离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

③实验现象和解释

铁与水蒸气的反应

铁不能与冷水、热水反应，但铁在高温条件下能与水蒸气反应。

实验现象：红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，反应后试管内的固体仍为黑色。

铝与酸和碱的反应

铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

离子方程式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时生成气体的情况分析

(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸与氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为

则：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

(4)一定量的铝与物质的量之比为3∶1的盐酸与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中也可形成致密的氧化膜而钝化，钝化后的铝片不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应。

每日一个知识点

目录

高中化学必修一

一.从实验学化学

1.化学实验基本方法

2. 化学计量在实验中的应用

二.化学物质及其变化

1. 物质的分类

2. 离子反应

3. 氧化还原反应

三. 金属及其化合物

1. 金属的化学性质

2. 几种重要的金属化合物

3. 用途广泛的金属材料

四. 非金属及其化合物

1. 无机非金属材料的主角---硅

2. 富集在海水中的元素---氯

3. 硫和氮的氧化物

4. 硫酸、硝酸和氨

未完待续

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