高考化学常考的知识点：部分高考化学常考知识点
高考化学常考的知识点：部分高考化学常考知识点同位素是同种元素的不同原子。例如碳12和碳13同素异形体顾名思义同种元素构成的不同单质例如氧气和臭氧5.四氯化碳，四氧化二氮，二氧化氮，溴，三氧化硫，己烷，氟化氢，本，在标况下非气态6.7.注意区分同素异形体和同位素的区别
1.离子晶体一般是离子化合物
2.分子晶体一般是共价化合物
3.原子晶体有 硅 碳 二氧化硅❗️(有且仅有这三个)❗️
4.A和B的混合物中求某原子的数目用极值法
5.四氯化碳，四氧化二氮，二氧化氮，溴，三氧化硫，己烷，氟化氢，本，在标况下非气态
6.
7.注意区分同素异形体和同位素的区别
同素异形体顾名思义同种元素构成的不同单质例如氧气和臭氧
同位素是同种元素的不同原子。例如碳12和碳13
8.物质组成
①由同位素组成的不同原子构成的单质是纯净物，例如碳12和碳13组成的是纯净物
②冰水混合物，结晶水化物（如五水硫酸铜）属于纯净物
③高分子化合物属于混合物
煤的干馏蛋白质的变性属于化学变化
渗析，盐析，潮解是物理变化
9.胶体区别于其他分散系的本质特征是直径而不是丁达尔效应。
10.向沸水中逐滴加入三氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色的氢氧化铁胶体。
11-13（只对于高中阶段来说）
11.有机酸是弱酸，沉淀碱（如碳酸钙）是弱碱
- 大部分金属氧化物是碱性氧化物
- 非金属氧化物是非电解质（例如二氧化硫）
- 与碱反应只生成盐和水的物质是酸性氧化物
- 浓硫酸具有强氧化性反应，一般生成二氧化硫
- 氯离子与氨水反应，无论氨水是否过量，都生成氢氧化铝
- 离子共存问题（请忽略我丑陋的字）
18.甲基层变红显酸性
19.常考四种离子的检验干扰措施
①检验硫酸根
先加入盐酸酸化排除银离子的干扰，再加入氯化钡，产生白色沉淀，则说明有硫酸根的存在❗️这里只能是加入氯化钡，不能加入其他的如碳酸钡亚，硫酸钡等
②检验溶液中含有的是亚硫酸根，而不是硫酸根的方法
取少量溶液加入氯化钡产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀完全溶解并产生无色刺激性气体则可说明溶液中含有的是亚硫酸根，而不是硫酸根。
③碳酸根的检验
先加入氯化钙或氯化钡排除碳酸氢根的干扰，再加入盐酸产生无色无味气体，排除亚硫酸根的干扰，最后通入澄清石灰水
④二价铁离子的检验
溶液中含二价铁离子和三价铁离子，可加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则说明溶液中含有的是二价铁离子
20.关于金属的常考方程式
22.非金属的常考方程式
23.原子结构
质量数＝质子数＋中子数＝相对原子质量等于摩尔质量
24.核外电子排列分布规律
①每层电子数不超过二的N次方种
②次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
25.稀有气体是单原子分子，且无化学键
26.金属性强弱的表现
①与酸或水反应生成氢气难易的程度(越南反应金属性越弱)
②最高价氢氧化物碱性强
③单质还原性越强，相对应离子的氧化性越弱
27.非金属性强弱的表现
①与氢气反应的难易程度及生成气态氢化物的稳定性
②最高价含氧酸的酸性强弱
③最高价氧化物对应的水化物
④单质氧化物强弱(相应离子还原性强弱)
28.原子半径的大小
在周期表中“左下大”，最左边最下边的原子半径最大，例如在短周期元素中，原子半径最大的是钠
29.离子半径大小的比较
①“同主族下大”，在同一主组中越往下离子的半径越大。
②核外电子排布相同“序小径大”，电子排布相同时，原子序数越小，所对应的离子半径越大
30.化学反应与能量
①酸碱中和②燃烧③金属与酸反应放出氢气都是放热反应
ΔH＝生成物能量—反应物能量
31.1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，叫做燃烧热
32.强酸与强碱的稀溶液生成1mol的反应热，叫做中和热
33.电子得失守恒适用于所有氧化还原反应
34.阴电荷守恒阴离子所带电荷数等于阳离子所带电荷数
35.检验是否洗涤干净，取最后一滴洗涤液加入某物质，若无沉淀，则洗涤干净。
36.洗涤的作用:洗去固体表面的杂质
37.洗涤的操作方法:在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水顺利流下，重复二至三次
38.选择题判断电极反应式的方法:①得失是否正确（正极得电子还原反应，负极失电子氧化反应）
②看电解液的酸碱性是否正确
③反应物和生成物是否正确
39.某盐的水溶液成酸性，该盐不一定是强酸弱碱，盐如硫酸氢钠，属于强酸强碱盐，但水溶液显酸性
40.强挥发性酸:盐酸、硝酸
41.氯碱工业（电解饱和食盐水）
2NaCl 2H2O＝2NaOH＋H2 Cl2
42.判断某离子在溶液中水的电离程度
记住两点:①酸碱抑制水的电离
②盐促进水的电离
43.次氯酸钠与二氧化碳，无论二氧化碳是否过量，都生成碳酸氢钠
44.次氯酸钙与二氧化碳反应，二氧化碳少量生成碳酸钙，过量生成碳酸氢钙
45.硫代硫酸钠晶体需在还原性气体或惰性气体氛围下干燥，是因为硫代硫酸钠在空气中容易被氧化成硫酸钠
46.向蛋清中加入硫酸铜溶液，发生聚沉，属于蛋白质的变性不可逆转
47.蒸馏装置的温度计应放在支管口处
48.球形冷凝管的作用冷凝回流，直形冷凝管的作用冷凝倒气
49.实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却是为了排除水中的氧气
50.实验中采用乙醇洗涤的好处:①降低xxx的溶解度提高产率
采用乙醇洗涤的原理:xxx在乙醇中溶解度低②减少晶体的消耗
51.固体纯化的方法重结晶
52.趁热过滤的目的，防止xxx析出提高产率
53.氮气化学性质稳定，在化学实验中主要做保护器，防止其被氧化
54.过氧化氢只能用于非食品漂白
55.检查整套装置气密性的具体操作
关闭分液漏斗活塞，将该装置中最后一根导管插入水中，微热圆底烧瓶，若该导管末端有气泡产生，停止加热，导管口形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
56.酯化反应中，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂
57.尾气主要成分为一氧化碳时，尾气处理的方式为用气球收集
58.防倒吸装置下层为有机溶剂，上层为无机溶液
59.有机物中能与氢氧化钠反应的，只有苯酚和含醋酸根的有机物
60.萃取剂一般与水不溶。萃取剂一般是四氯化碳和苯
