常见的酸与碱讲义（酸和碱的通性②归纳总结）

常见的酸与碱讲义（酸和碱的通性②归纳总结）铁锈慢慢溶解，溶液逐渐变黄。在一只小烧杯中加入一些稀盐酸，将一小片锈铁投入其中，观察现象。2.酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水在一只小烧杯内放入少量氧化铜粉末和一些稀硫酸，充分搅拌或加热， 观察现象。黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

1.酸与碱反应生成盐和水

在一只小烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，然后用 另一只小烧杯将一些稀盐酸慢慢向氢氧化钠溶液中倾倒，边倒边搅拌，观 察现象。

酚酞试液在氢氧化钠溶液中是红色的，这是溶液中的碱——氢氧化钠作用的结 果。当向氢氧化钠溶液中慢慢加入稀盐酸后，在得到的混合物中最终红色消失了， 说明溶液中的氢氧化钠没有了。 原来氢氧化钠与盐酸反应生成了盐——氯化钠，还有水。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应都有热量放出。

2.酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水

在一只小烧杯内放入少量氧化铜粉末和一些稀硫酸，充分搅拌或加热， 观察现象。

黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

在一只小烧杯中加入一些稀盐酸，将一小片锈铁投入其中，观察现象。

铁锈慢慢溶解，溶液逐渐变黄。

3.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气。

1.将几颗小的锌粒放入一支小试管内，向试管内加入3mL体积比为 1 ∶ 1的稀盐酸，观察一会儿。又用拇指堵住试管口一会儿，将试管移近 火焰，在暗的背景下点火，观察现象。 2.将磨得银白光亮的铁丝剪成一些小的颗粒放入一支小试管内，向试 管内加入3mL体积比为1 ∶ 1的稀盐酸，观察现象。

在操作 1中，锌粒与稀盐酸反应迅速生成气体。用拇指堵住试管口一会儿，在 暗的背景下点火，可以听见爆鸣声，并能看见试管内有火光一闪。这是因为锌粒与 稀盐酸反应，生成了氯化锌（ZnCl2，易溶白色固体）和氢气，氢气与空气的混合 物在点火时发生了微爆。

在操作 2中，铁粒与稀盐酸反应缓慢地生成氢气。这是因为铁的 化学性质没有锌活泼，铁与盐酸的反应较慢。

将一些小的锌粒放入一个20mL的多功能反应仪内，排去空 气，用橡皮塞密封，用注射器进一步抽空后注入2mL 1 ∶ 4的稀 硫酸。当生成约10mL气体时，将一根注射针管如图20-3所示穿 透插在橡皮塞上。同时握好活塞套和活塞柄，防止由于反应仪内 压力增大而使活塞脱出。向针管口点火，观察现象。

在反应仪内迅速生成气体，点火时，气体在针管口持续燃烧。生成的气体是 氢气。如果反应剧烈，还会感觉到活塞套外壁发热，由此可见锌与稀硫酸反应也 放出热量。

在一支试管内加入一小片铜和少量稀硫酸，观察现象。

铜与稀硫酸不反应。由此可见，并不是所有的金属都能和酸反应生成盐和氢气。 酸与金属是否能反应生成氢气，以及反应的快慢，可以从金属活动性顺序表判 断。金属活动性顺序表为：

在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属化学性质越活泼，越易与别的物质 反应，因此也越易与酸反应。排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在氢后面的金 属一般条件下不能置换酸中的氢。 因为金的化学性质很不活泼，很不容易与别的物质反应，所以金能以单质的形 式存在于自然界中。

锌粒和稀硫酸立即反应生成氢气，废铝片与稀硫酸很不容易反应。这是因为废 铝片表面特别致密的一层氧化膜对铝起了保护作用。在金属氧化物中，氧化铝的性 质有一些特别，常温下不易和酸反应。磨去废铝片表面的氧化膜后，铝比锌更易与 稀硫酸反应。

4.酸能与一些盐反应生成另一种酸和另一种盐

在一支试管中加入少量稀盐酸，向其中滴入几滴硝酸银（AgNO3） 溶液，观察现象。

在试管中立即生成白色沉淀，白色沉淀是不溶于水的氯化银（AgCl）。这个反 应常用于检验氯化物。 硝酸银见光易分解，通常保存在棕色瓶中，以避免光照。 又如，盐酸和碳酸钙的反应：

利用盐酸可以和碳酸钙反应的性质，可将碳酸钙用作治疗胃酸过多的抗酸药物。

5.碱能与一些盐反应生成另一种碱和另一种盐

6.碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水