氢氧化钾的性质和用途以及说明（氢氧化钾理化性质有哪些）

氢氧化钾的性质和用途以及说明（氢氧化钾理化性质有哪些）5、与二氧化碳反应：2KOH CO₂=K₂CO₃ H₂O；4、与硝酸反应：KOH HNO₃=KNO₃ H₂O；1、氢氧化钾与碱性反应可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。2、氢氧化钾与盐酸反应：KOH HCl=KCl H₂O；3、与硫酸反应：2KOH H₂SO₄=K₂SO₄ 2H₂O；

氢氧化钾理化性质：

　　氢氧化钾外观为白色片状或粉状，具有强烈腐蚀性和强碱性。氢氧化钾暴露在空气中时，极易被空气中的水分而潮解，并吸收二氧化碳而成碳酸钾。

　　氢氧化钾化学式为KOH，分子量为56.1，沸点为1324℃，熔点为360.4℃，相对密度(水=1)为2.04。当氢氧化钾溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。

氢氧化钾具有碱的通性：

1、氢氧化钾与碱性反应可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2、氢氧化钾与盐酸反应：KOH HCl=KCl H₂O；

3、与硫酸反应：2KOH H₂SO₄=K₂SO₄ 2H₂O；

4、与硝酸反应：KOH HNO₃=KNO₃ H₂O；

5、与二氧化碳反应：2KOH CO₂=K₂CO₃ H₂O；

6、与二氧化硫反应：2KOH SO₂=K₂SO₃ H₂O。

　　氢氧化钾对组织有烧灼作用，可溶解蛋白质，形成碱性变性蛋白质。溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其溅到黏膜，可产生软痂。溶液浓度越高，温度越高，作用越强。溅入眼内，不仅可损伤角膜，而且能使眼部深组织损伤。

　　氢氧化钾在运输和储存时，都要避免与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运混存，起运时包装要完整，装载应稳妥。避免在运输过程中发送泄漏的情况。

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