碳酸钾的化学性质（碳酸钾的结构制备和应用）
碳酸钾的化学性质（碳酸钾的结构制备和应用）熔点：899°C。分子量；138.205 g / mol。它也被添加到一些食物中，例如，以消除巧克力生产过程中可可豆的苦味。碳酸钾由两个钾阳离子和一个碳酸根阴离子组成。碳酸根阴离子具有扁平对称的结构，而三个氧原子围绕着碳形成一个扁平的三角形。物理状态：无色到白色的结晶固体。
碳酸钾是由两个钾离子和一个碳酸根离子形成的无机化合物。它的化学式是K2CO3。它是一种吸湿性的白色固体，也就是说，它很容易从环境中吸收水分。因此，在实验室里它被用来从其他物质中吸收水分。
它极易溶于水，形成富含OH离子的碱性溶液。因此pH值也很高。它的水溶液是碱性的，用于各种工业过程中吸收酸性气体，如二氧化碳和硫化氢。
K2CO3用于制备肥皂、清洁产品、洗衣粉和洗碗混合料。它也用于一些纺织纤维的加工，如羊毛。
它被广泛应用于化学实验室，例如从其他化合物中吸收水分或使化学反应的混合物碱化，也用于化学分析。
它也被添加到一些食物中，例如，以消除巧克力生产过程中可可豆的苦味。
结构碳酸钾由两个钾阳离子和一个碳酸根阴离子组成。碳酸根阴离子具有扁平对称的结构，而三个氧原子围绕着碳形成一个扁平的三角形。
物理状态：无色到白色的结晶固体。
分子量；138.205 g / mol。
熔点：899°C。
密度：2.29 g / cm3
溶解度：易溶于水:在25°c时111 g / 100 g水。不溶于乙醇和丙酮。
pH值：水溶液的pH值可以是11.6，也就是说，它是碱性的。
化学性质
碳酸钾具有潮解性或吸湿性，即从环境中吸收水分，它有稳定的水合物。
它水解水溶液中的K2CO3，也就是说，它与水发生反应，释放出OH基团，也就是使溶液呈碱性的基团:
CO32- H2O ⇔ OH– HCO3–
HCO3– H2O ⇔ OH– H2CO3
获取它可以从植物燃烧后留下的灰烬中获得。也可通过向氢氧化钾中加入过量的二氧化碳:
KOH CO2 → KHCO3
2 KHCO3 热量→ K2CO3 H2O
另一种方法是将氯化钾(KCl)与碳酸镁(MgCO3)、水和二氧化碳在压力下加热。首先得到镁和钾的水合复盐MgCO3.KHCO3.4H2O，称为恩格斯盐:
2 KCl 3 MgCO3 CO2 5 H2O → MgCO3.KHCO3.4H2O ↓ MgCl2
恩格斯的水合复盐析出并从溶液中过滤出来。然后加热，加入水溶解，碳酸镁MgCO3不溶，过滤除去。
MgCO3.KHCO3.4H2O 热量→ MgCO3↓ 2K CO32- CO2↑ 9 H2O
应用在工业过程中二氧化碳的吸收
碳酸钾溶液是各种过程中去除二氧化碳的经典处理方法，特别是在高压和高温应用中。
CO2的去除是根据以下反应进行的:
K2CO3 CO2 H2O ⇔ 2 KHCO3
用在发电厂，避免向大气排放二氧化碳，并生产干冰。
它可以通过热再生，即加热到100°C左右。
为了使碳酸钾溶液能够以较好的速度吸收CO2，加入了二乙醇胺(DEA)等促进剂，加快了吸收过程。
在去除H2S的某些过程中
碳酸钾溶液也用于去除工艺流程中的硫化氢气体H2S。三磷酸钾的时加入，使过程更快。
在化学实验室
K2CO3允许进行有机合成，例如，在缩合反应和中和。它用于从有机液体中去除水，在实验室中作为脱水剂或干燥剂。
它也用于分析化学反应和制药工业的碱化。
在清洁产品行业
K2CO3用于制造肥皂、清洁配方、洗衣和洗碗产品，也可制备洗发水和其他个人护理产品。
在食品工业中
碳酸钾被添加到各种食物中以达到各种目的。
例如，它被添加到可可豆中以消除其苦味，并用于生产巧克力。在葡萄干燥过程中加入它，得到葡萄干。
在糕点中，它被用作面粉的发酵剂(起酵母的作用)来准备焙烤食品。
在肥料中的应用
K2CO3用于酸性土壤施肥，因为碳酸根离子——与水接触会产生OH离子——会增加土壤的pH值。加上钾还是植物的养分。
碳酸钾也被用于制造缓释肥料。
缓释肥料缓慢地释放养分，使它们不会溶解或被冲走。
其它应用
碳酸钾K2CO3也用于:-原毛染色、漂白和清洁过程以及纺织工业的其它活动。-获得其它有机和无机钾盐，如KCN氰化钾。-在各种工艺中充当酸度调节器。-制造陶瓷和陶器。-雕刻和光刻工艺。-皮革鞣制和涂饰。-准备印刷油墨，颜料。-生产电视专用眼镜，因为K2CO3比碳酸钠更能与眼镜中所含的铅、钡和锶的氧化物兼容。
