初中化学知识全解：初中化学所有概念总结
初中化学知识全解：初中化学所有概念总结6、溶液中溶质质量分数的计算5、有关纯度的计算2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比3、化合物中某元素的质量分数等于4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
初中化学所有概念总结（下）
五、初中化学有关计算公式
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
3、化合物中某元素的质量分数等于
4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
5、有关纯度的计算
6、溶液中溶质质量分数的计算
7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：
8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）
加水稀释：M浓 × a%浓=M稀 × b%稀
M浓 × a%浓=(M浓 增加的溶剂质量设其为X) × b%稀
（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。
找纯物质的质量的方法：
①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。
求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
常见物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH4
乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
物质的分类规律
一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物
含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：
左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：
初中化学实验中的先后
1.稀释浓硫酸时 往烧杯里先加水 后加浓硫酸.
2.实验室制取氧气:开始时 先给试管加热 后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时 先把导管移出水面 后熄灭酒精灯.
3.制取气体时 先检查装置的气密性 后装药品.
4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。
5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。
6. KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。
初中化学方程式总结
一、化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
2、氢气中空气中燃烧：
2H2 O2 点燃 2H2O
3、红（白）磷在空气中燃烧：
4P 5O2 点燃 2P2O5
4、碳在氧气中不充分燃烧：
2C O2 点燃 2CO
5、二氧化碳通过灼热碳层：
C CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
6、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO O2 点燃 2CO2
7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 H2O === H2CO3
二、分解反应：
8、水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑
10、加热高锰酸钾：
2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2↑
11、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
12、锻烧石灰石：
13、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O CO2↑
三、置换反应：
14、锌和稀硫酸反应：
Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑
15、铝和稀硫酸反应：
2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑
16、锌和稀盐酸反应：
Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
17、铝和稀盐酸反应：
2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑
18、铁与硫酸铜反应：
Fe CuSO4==Cu FeSO4
19、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
20、铜和硝酸汞溶液反应：
Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
21、焦炭还原氧化铁：
3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22、木炭还原氧化铜：
C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
四、复分解反应：
23.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
24.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
25．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
26．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O
27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
28．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
29．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
30．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
31. 硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
32．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
33．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
34. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
35. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
36. 氢氧化钙与硫酸：
Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
38．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五、其它反应（不属于基本反应类型）
39、甲烷在空气中燃烧：
CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
40、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
41、一氧化碳还原氧化铜：
CO CuO 加热 Cu CO2
42、一氧化碳还原氧化铁：
