探究氢氧化钠是否部分变质的方法（探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法）

探究氢氧化钠是否部分变质的方法（探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法）B.NaOH溶液——防止与CO2反应A.浓盐酸——防止挥发D.能与锌反应生成氢气答案 C　酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 这是盐酸的特性 不是酸的共性 故选C。2.(2014山东烟台 10 1分)实验室许多药品都需密封保存 下列对药品密封保存原因的解释 错误的是 (　　)

1.(2015贵州遵义 9 2分)酸溶液中都含有大量H 因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中 不属于酸的共同性质的是 (　　)

A.能使紫色石蕊试液变为红色

B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D.能与锌反应生成氢气

答案 C　酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 这是盐酸的特性 不是酸的共性 故选C。

2.(2014山东烟台 10 1分)实验室许多药品都需密封保存 下列对药品密封保存原因的解释 错误的是 (　　)

A.浓盐酸——防止挥发

B.NaOH溶液——防止与CO2反应

C.浓硫酸——防止吸水

D.生石灰——防止与氧气反应

答案 D　浓盐酸具有挥发性 需要密封保存 故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应 需要密封保存 故B正确;浓硫酸具有吸水性 需要密封保存 故C正确;生石灰易与水反应 不与氧气反应 故D错误。

3.(2018四川成都 17 8分)根据实验回答。

(1)图1实验 用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中 依次进行实验。观察到现象为:浑浊  变红  红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有　　　　　 、　　　　　　　　 (物理和化学性质 各填一条)。

(2)按图1实验完毕 所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　 可能有的溶质是　　　 。

(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中 加入2 mL盐酸 　　　　　　　　　　　 (填操作) 并将导管伸入澄清石灰水中 观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。

(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是　　　　 (填一种)。

答案　(除注明外每空1分 共8分)(1)微溶于水　能与稀盐酸反应　(2)CaCl2　HCl　(3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口　Ca(OH)2 CO2  CaCO3↓ H2O(2分)

(4)O2(或H2)