化学反应与能量转化讲解（化学反应能量变化理论之）

化学反应与能量转化讲解（化学反应能量变化理论之）（二）概念：化学能 热能四、化学反应能量变化理论（一）化学能与热能相互转化体系（放热反应与吸热反应的关系）：

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VIII、运用影响反应速率和平衡的因素和规律、氧化还原反应、酸和碱的通性，由化学性质推出反应的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

四、化学反应能量变化理论

（一）化学能与热能相互转化体

系（放热反应与吸热反应的关系）：

化学能 热能

（二）概念：

1.焓变（△H）：生成物与反应物的焓值差。在恒温、恒压的条件下，焓变等于化学反应的热效应即反应热（吸收或释放的热量）。

2.放热反应与吸热反应比较（表1）：

表1 放热反应与吸热反应比较表

	分类依据	概念	定义	△H
化学反应	放出还是吸收热量	放热反应	放出热量的反应	＜0
		吸热反应	吸收热量的反应	＞0

3.热化学方程式：

（1）定义：表示参加反应物质的量和焓变(反应热)的关系的化学方程式。

（2）写法：①写化学方程式（配平。写所给的条件。如果给的条件是25℃、101kPa或不注明反应条件，则不写条件 ）；

②标每种物质的状态：固态——s，液态——l，气态——g；

③写△H的格式：

放热反应写△H=— kJ/mol；

吸热反应写△H= kJ/mol；

④计算并在③格式空白处填上与化学计量数相对应的焓变数值。

（3）与化学方程式、离子方程式比较（表2）：

表2 热化学方程式与化学方程式、离子方程式比较表

	化学方程式	离子方程式	热化学方程式
定义	用分子式表示化学反应的式子。	用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.	表示参加反应物质的量和焓变的关系的化学方程式.
是否表示具体物质的变化	√	√	√
是否表示同一类物质的变化	×	√	×
是否表示物质的质量比	√	√	√
是否表示能量变化	×	×	√
计量系数是否表示简单的微粒数	√	√	×
计量系数是否表示物质的量	√	√	√

4.键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。单位为KJ/mol。