金属与盐溶液反应质量变化：专题162金属与盐溶液的反应

Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu(NO3)2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。

4、多种盐溶液与金属反应

反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。

例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置换活动性最弱的Ag，完全反应后如果有剩余再置换Cu，不能置换Zn

5、金属与酸（或盐）溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：

只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。

6.滤液、滤渣成分的判断

判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时：

（1）找出金属元素，并按金属活动性顺序进行排列

（2）最活泼的金属一定在滤液里

（3）最不活泼的金属一定在滤渣中

（4）其他金属可根据题的信息进行判断（记住如果相对不活泼的金属在滤液中存在，则比其活泼的金属一定在滤液中，滤渣中是一定不含有的；相反如果活泼的金属在滤渣中含有，则比其不活泼金属一定在滤渣存在，滤液中一定没有）

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤.下列情况不可能存在的是（　　）

A. 滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2

习题答案解析：

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以：

A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，所以滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故A正确；

B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故B不正确；

C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故C正确；

D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，故D正确．

故选：B．

例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？

解析：几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。所以，对于锌、铁、铜三种金属相比较而言， 锌的活动性最强，应是锌与硝酸银溶液先反应。

例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？

解析：同一金属与不同的盐溶液 反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。在硝酸银和硝酸铜的混合物中，所含的金属为银、铜，金属活动性Ag<Cu，所以锌先与硝酸银溶液反应。

例1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能出现的是（　）

A．滤纸上有Ag，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁

【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，活动性顺序为：________________，铁不会与________反应，故滤液中一定含有________，铁与________反应生成硝酸亚铁和_____，铁与________反应生成硝酸亚铁和_____，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，A、当铁粉量不足时，只与部分_______反应，生成______，仍有_______剩余，故A________；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与________充分反应后再与________反应，当滤纸上有铜时，说明________全部参加了反应．因此滤液中一定没有________，故B________；C、当铁粉适量时，能与混合液中的________和________恰好完全反应，生成________，故C________；D、当铁粉过量时，与混合液中的________和________全反应，生成________，铁有剩余，故D________.

例2、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是______．

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是______，滤出的固体物质是______．

解析：（1）在铁、铜、银三种金属只有________能与酸反应能放出________，所以滤渣中滴入稀盐酸有气体放出，说明________有剩余，说明________全部反应并生成________，________没有参与反应．故溶液中存在的金属阳离子是________．

（2）滤液中滴加稀盐酸可检查________是否被完全置换，滴入稀盐酸有白色沉淀，说明________没有全部被置换、铁粉铜粉量________，并都参与了反应，所以溶液中含有的金属离子是：________，因为铁与铜都能置换出银，所以滤出的固体是________．