酸碱盐专题汇总：酸碱盐相关知识

酸碱盐专题汇总：酸碱盐相关知识1、常见盐与碱的溶解性： 酸碱盐的溶解性盐：酸根离子与金属离子的化合物 叫盐。同学们来举例子说说生活中还有那些常见的酸碱盐：生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

在日常生活中 我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。例如:食醋中含醋酸 喝的酸牛奶中有乳酸 汽车或摩托车用的蓄电池中有硫酸 它们都属于酸。建筑要用熟石灰(主要成分是氢氧化钙) 电器用的碱性干电池中含氢氧化钾 它们都属于碱。烹调要用食盐(主要成分是氯化钠) 做馒头要用到发酵粉碳酸氢钠(俗称小苏打) 施肥要用碳酸氢铵、氯化钾等 它们都属于盐。接下来我们来学习常见酸、碱和盐的主要性质。

首先来学习一下酸、碱、盐的定义：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 叫酸

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物 叫盐。

同学们来举例子说说生活中还有那些常见的酸碱盐：

生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

酸碱盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3) KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

例题2、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（ A ）

A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度

B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度

C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液

解析：

根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断判断降低温度时饱和溶液、不饱和溶液的转化．

解答：A. 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，b的溶解度始终大于c的溶解度；

B. 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化 从图中可以看出 只有在高于t1℃时，a的溶解度大于c的溶解度；

C. a物质的溶解度随着温度的降低而减小 故a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时有晶体析出，仍为饱和溶液。

D. c物质的溶解度随着温度的降低而增大 故c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为不饱和溶液。

故选A.

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