氨气里的氮元素,氮族元素之氮气
氨气里的氮元素,氮族元素之氮气主要化合价原子半径pm元素符号核电荷数电子层结构
化学姐
之前化学姐给大家总结过氮的氧化物,那么有关氮元素的其他物质都有什么性质呢,今天化学姐就给大家带俩氮气和氨气的知识汇总,同学们可以和氮的氧化物一起进行记忆,最好总结出自己的氮族元素的有关思维导图。
氮族元素
第V主族:
元素符号 |
核电荷数 |
电子层结构 |
原子半径pm |
主要化合价 |
氮N |
7 |
2 5 |
70 |
-3、 1、 2、 3、 4、 5 |
磷P |
15 |
2 8 5 |
110 |
-3、 3、 5 |
砷As |
33 |
2 8 18 5 |
121 |
-3、 3、 5 |
锑Sb |
51 |
2 8 18 18 5 |
141 |
3、 5 |
铋Bi |
83 |
2 8 18 32 18 5 |
152 |
3、 5 |
【最外层电子排布、元素化合价共同点】
结构式:
用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子
(一根短线表示一对共用电子,即共价键)
氮分子的结构很稳定,破坏分子中的共价键需要很大的能量
通常情况下,N2的化学性质很不活泼,很难跟其他物质发生化学反应
一定条件下(高温、放电),获得足够能量,能跟H2、O2、金属等反应。
四、化学反应
五、用途
1、 利亚N2的稳定性(化学性质不活泼):
代替稀有气体作焊接金属时的保护气
充填灯泡,防止钨丝氧化,减慢钨丝的挥发
充氮包装,食品保鲜
2、 利用液氮的低温:
深度冷冻物质
提供超导材料的工作环境
保存待移植的活性器官
冷冻麻醉开刀
3、 利用一定条件下的反应:
合成氨、制硝酸、氮肥、炸药、塑料、药品、染料等
氨NH3
一、氨分子的结构:
氮的气态氢化物
分子式:NH3
电子式:
结构式:
分子空间构型:三角锥形
氮原子位于锥顶,3个氢原子位于锥底,键角107°18′,极性分子
二、物理性质:
1、无色、刺激性气味、气体
2、比空气轻,标况下,密度=0.771g/L
3、极易溶于水(1:700),形成氨水
难溶 |
不易溶 |
能(可)溶 |
易溶 |
极易溶 |
H2、CO |
N2<O2 |
CO2 1:1 Cl2 1:2 H2S 1:2.6 |
SO2 1:40 |
HCl 1:500 NH3 1:700 |
【喷泉实验】
现象:气体体积迅速减小,烧杯里的酚酞溶液由玻璃管喷入烧瓶,形成红色喷泉
结论:① 氨气极易溶于水
② 氨水溶液呈碱性
原理:气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收,使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压
关键:① 烧瓶、预先吸液的滴管、长直玻璃管外部都要干燥
② 气体要充满圆底烧瓶
③ 装置气密性好,不漏气,止水夹要夹紧
烧瓶中气体 |
Cl2 |
CO2 |
H2S |
NO2 NO |
HCl |
滴管中液体 |
浓NaOH |
浓NaOH |
浓NaOH |
浓NaOH |
H2O |
4、易液化,成无色液体,放出大量的热(常温冷却到-33.5℃、常温加压到700-800kPa)(易液化的气体还有:Cl2、SO2、HF)
液氨气化时要吸收大量热,能使周围温度剧降——制冷剂
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